5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）对硝基苯酚水合物（化学式为C₅H₅NO₂•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃是该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp²杂化．
（4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）

A．

K＞Na

B．

金刚石＞SiO2

C．

SiH4＞CH4

D．

KCl＞NaCl

3．聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际行最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图所示．

试回答下列问题：
（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为C₂H₂．
（2）有机物D的名称为1，4-丁二醇．（用系统命名法命名）
（3）下列物质中，一定是B的同系物的是ad．
a．CH₂O   b．C₂H₄O   c．C₃H₄O   d.2-甲基丁醛
（4）由D与H合成PTT的化学方程式为n+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H₂O，该反应的反应类型为缩聚反应．
（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有16种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上只有三个取代基
③分子中含有两个-OH
其中核震共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是（填结构简式，任写一种）

2．杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为，该分子中官能团（不含苯环）不含有（　　）

A．

酯基

B．

碳碳双键

C．

醚键

D．

硝基

1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂．

（1）通入足量SO₂后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
（2）该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生的是氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②请设计实验方案验证有Fe²⁺生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO₄^2-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S₂O₅^2-被氧化为SO₄^2-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
（4）已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃，检验Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

20．氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通过补充L一精氮酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸为主要成分的产品．L一精氮酸的分子式为C₆H_xN₄O₂，相对分子质量为174，则x的数值为14．
（2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，NH₄Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向该氨水中加入少量0.01mol•L^-1的NaOH溶液，保持不变的是A（填字母）．
A．（OH^-）      B．c（NH₄⁺）
C．（c（NH₃•H₂O）  D．c（NH₄⁺）•c（OH^-）．

19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO₄，FeO₄中Fe的化合价为+8．
（2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为H₂，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-46.97kJ•mol^-1；
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3kJ•mol^-1；
则Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-2.79kJ•mol^-1．

18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：d＞b
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
	C．	化合物ac2中含有离子键
	D．	氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.05mol Na2O2固体中含有的阴离子数为0.05NA
	B．	标准状况下，2.24L CH4所含的原子数为0.5NA
	C．	1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
	D．	1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA

16．下列四个反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
	B．
	C．
	D．	2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O