5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图1：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．
（1）A的名称纤维素；B中含有的官能团的名称醛基、羟基；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$；
（3）D→E的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）如图2是某课外小组设计的实验室制取G的装置，A中方有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液；请回答：
①浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；
②若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，形成溶液颜色变浅．

4．为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如图：

（1）丙装置中电流在外电路中的流动方向为由镁流向铝，丁装置中负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，戊装置中正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与电解质溶液的性质有关．
（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？不一定（填“是”“否”或“不一定”）．请举例说明上述五个电池中，戊装置的负极材料没有参与反应，其他电极的负极发生了氧化还原反应．

3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．请把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（A、B、C、D）填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数是B
②第3周期元素的最高化合价是C
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径是A．
（2）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；D元素原子次外层电子数比最外层多3个．请回答下列问题：
①写出下列元素的符号：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为．
③写出A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
写出A、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O．
④C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

	A．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br		B．	CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
	C．	CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O		D．	CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

1．下列实验结论正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液	有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解	硫酸铵使蛋白质变性
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热	未出现银镜	蔗糖的水解产物为非还原性糖
D	将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热	产生砖红色沉淀（Cu2O）	葡萄糖具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
	B．	乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
	C．	乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
	D．	糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
	B．	对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
	C．	工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢
	D．	在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快

18．已知短周期元素的离子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，则（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：d＞c＞b＞a
	C．	离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+		D．	单质的还原性：A＞B＞D＞C

17．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	单质分子中均不存在化学键
	C．	化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键
	D．	离子化合物中一定含有离子键

16．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　）

	A．	已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱
	B．	已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
	C．	已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
	D．	已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大