15．同温同压下，KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A．

1：1：l

B．

1：1：2

C．

2：2：1

D．

4：3：2

14．重水（D₂O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有2个电子		B．	1H与D互称同位素
	C．	H2与D2互称同素异形体		D．	18g D2O的物质的量为1mol

13．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	醋酸可用于清除水垢		B．	蛋白质遇碘水显蓝色
	C．	液化石油气的主要成份为CH4		D．	煤的液化属于物理变化

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定：
（1）X元素在周期表中的位置；（写出计算过程）
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式．

11．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂．
（2）装置B中实验现象为有淡黄色沉淀生成．离子反应方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（3）装置C中反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

10．过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式H-O-O-H．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：还原产物为水，对环境无污染．
（2）H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是C．
A．MnO₂ B．H₂SO₄         C．NaHCO₃　　　　　　D．CH₃COOH．

9．在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．
完成下列问题：
（1）写出A的化学式（NH₄）₂CO₃．
（2）组成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化学键为共价键．
（4）反应①的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

8．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂ +Cl₂═2FeCl₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
④稀硝酸与铜片的反应：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L^-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

A．

0.28mol

B．

0.3lmol

C．

（n+0.2）mol

D．

（n+0.1）mol

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
	B．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
	D．	碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O