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5．有机物X由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．关于该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子中含有3种官能团
	B．	1 mol该有机物与足量溴水反应最多消耗3molBr2
	C．	1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应
	D．	该有机物若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可证明其分子中存在碳碳双键

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4．碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是Zn（OH）₂和MnOOH．
（1）该电池的负极材料是Zn，正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-；
（2）锌能和KOH发生反应，类似于铝与KOH的反应，其化学方程式为Zn+2KOH=K₂ZnO₂+H₂↑；
（3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜．
①精炼铜时，粗铜连接电源的正（填“正”或“负”）极；电解一段时间后，CuSO₄溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若阴极质量增重32g，则电池消耗MnO₂的质量为87g．

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3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
（3）B的结构简式为HOCH₂CH₂OH；
（4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

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2．已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得．请回答下列问题：

（1）甲的电子式Na⁺[：H]^-；反应①的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（2）C中存在化学键的类型共价键；
（3）工业上由丁制乙的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑．

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1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	离子半径Z＜Y＜M
	B．	X的氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物

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20．肼（N₂H₄）-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，装置如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	放电时，电流从b极经过负载流向a极
	B．	b极发生氧化反应
	C．	a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
	D．	电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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