在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)．已知反应过程中某一时刻SO2.O2.SO3的浓度分别为0.2mol/L.0.1mol/L.0.2mol/L.当反应达到平衡时——青夏教育精英家教网—

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在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

D．SO₃为0.40mol/L

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（2010?淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．P₁＞P₂，纵坐标Y指A的质量分数

B．P₁＞P₂，纵坐标Y指C的质量分数

C．P₁＜P₂，纵坐标Y指A的转化率

D．P₁＜P₂，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A．CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）；△H=-283.0 kJ/mol

B．C（s）+

O₂（g）?CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol

C．H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）?16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-11036 kJ/mol

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据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（　　）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑

B．2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

C．Fe-2e^-=Fe²⁺

D．40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

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一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂转化率减小，H₂转化率增大

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下列反应中，熵显著减少的反应是（　　）

A．CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）

B．CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）

C．（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）

D．2HgO（s）=2Hg（l）+O₂（g）

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下列说法中正确的是（　　）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．绝对不溶解的物质是不存在的

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下列过程中，需要吸收能量的是（　　）

A．H+H=H₂

B．H+Cl=HCl

C．I₂→I+I

D．S+O₂=SO₂

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城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式

C+H₂O

高温

CO+H₂，

C+H₂O

高温

CO+H₂，

，该反应是

吸热

反应（填吸热、放热）．
（2）设液化石油气的主要成分为丙烷（C₃H₈），其充分燃烧后产物为C0₂和H₂O，试比较完全燃烧等质量的C₃H₈及CO所需的氧气的质量比．）

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对于反应2S0₂+0₂

2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

编号	改变的条件	生成SO₃一的速率
①	升高温度	增大增大
②	降低温度	减小减小
③	增大氧气的浓度	增大增大
④	使用催化剂	增大增大
⑤	压缩体积	增大增大

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