15．苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药，其药效强于阿司匹林．可通过以下路线合成：

完成下列填空：
（1）反应①中加入试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（2）反应①往往还需要加入KHCO₃，加入KHCO₃的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体M满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
则M的结构简式：．
（5）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

14．结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如图所示：

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：$\stackrel{自动脱水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗称是氯仿；D中官能团的名称是醛基、氯原子；反应②的反应类型是加成反应．
（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H₂O则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式．
（4）G的同分异构体L遇FeCl₃溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

13．高铁酸钾（K₂FeO₄，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
（1）K₂FeO₄溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
（2）如图分别是1mol/L的K₂FeO₄溶液在不同pH和温度下c（FeO₄^2-）随时间的变化曲线．
根据以上两图，说明配置K₂FeO₄溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

（3）钢铁厂的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等
①制硫酸最重要的反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X₁、X₂）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO₂发生反应的原因SO₂与水会反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃会部分电离：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃悬浊液中存在CaCO₃?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃悬浊液中通入SO₂时，CO₃^2-与H⁺反应，c（CO₃^2-）减小，溶解平衡正向移动．．

12．我国科学家受中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
完成下列填空：

（1）As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As₄，其分子结构与白磷（P₄）相似，也是正四面体，则As₄中砷砷键的键角是60°．
（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
（3）NH₄NO₃可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH₄NO₃→2N₂↑+O₂↑+4H₂O．每生成2molN₂，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO₂．常温下，当CO₂不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH₂COO^-．
①写出NH₂COO^-的电子式．
②计算原氨水中c（NH₄⁺）=10^-3-10^-11（或10^-3）mol/L．

11．1L含氢气和1，3-丁二烯的混合气体，其中1，3丁二烯的体积百分含量为x%．在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升．则下列关系式中正确的是（　　）

A．

y=x%＜$\frac{1}{2}$

B．

y=1-x%＞$\frac{2}{3}$

C．

y=x%＞$\frac{1}{3}$

D．

y=1-2x%＞$\frac{1}{3}$

10．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L
	B．	②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
	C．	①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
	D．	③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

9．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外p电子比s电子多5个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；戊的单质是气体，其密度介于H₂和O₂的密度之间．下列推断错误的是（　　）

	A．	甲的非金属性最强
	B．	戊的最高价氧化物的水化物酸性最强
	C．	原子半径大小为：乙＞丙＞甲
	D．	乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：M＜N

8．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是（　　）

	物质（少量杂质）	操作
A	KNO3固体（NaCl）	加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B	NaCl固体（KNO3）	加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C	FeCl3溶液（NH4Cl）	加热蒸干、灼烧
D	NH4Cl溶液（FeCl3）	滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．对离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O的分析，正确的是（　　）

	A．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液的反应
	B．	不能表示：Ca（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液反应
	C．	可以表示：Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
	D．	不能表示：NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

6．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）．关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	含4.5gAl
	B．	一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
	C．	含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2
	D．	含有MgCl2和FeCl2