5．下列说法正确的是（　　）

	A．	沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
	B．	工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）
	C．	相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同
	D．	某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
T

	A．	X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
	B．	Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
	C．	根据元素周期律推测，金属性T比Y强
	D．	W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出
	B．	容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“O”刻度线，使用前均需要检漏
	C．	实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸
	D．	为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀Na0H，再用pH试纸检验

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
	B．	电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
	C．	青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
	D．	钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施

1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp²、sp³杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
（2）D→E的化学方程式为HOOCCH₂COOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₂COOCH₂CH₃+2H₂O．
（3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na₂CO₃溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．

20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
（2）RZ₃^-的空间构型为三角锥形，化合物YX₄Z的沸点比YX₃R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
（4）强酸性溶液中，WZ₂⁺在加热条件下可以被X₂Y₂Z₄还原为WZ²⁺，该反应的离子方程式是2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

18．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（　　）

	A．	氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
	B．	干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙
	C．	酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
	D．	危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

17．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	煤液化制得清洁能源		B．	用酒精测试仪检测酒驾
	C．	将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉		D．	从海水中提取氯化镁

16．铜和铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域．
（1）以含Cu₂S₈0%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（Cu₂S+O₂$\stackrel{高温}{→}$2Cu+SO₂）．若生产含Cu量97.5%的粗铜48t，则生产SO₂8.19×10⁶L（标准状况下）；需要精辉铜矿73.1t（保留一位小数）．
（2）高温时，Cu₂S和O₂在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu₂S+3O₂$\stackrel{高温}{→}$2Cu₂O+2SO₂2Cu₂O+Cu₂S$\stackrel{高温}{→}$6Cu+SO₂↑取amol Cu₂S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应．根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：
①若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是b=5a．
②若反应后剩余固体是Cu₂S和Cu，则反应前容器内压强（P₁）与反应后容器内压强（P₂）的关系是P₁=P₂．
③若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分．
（3）可用纯度为80%的精辉铜矿制备胆矾．称取8.0g矿样，溶解在40mL14.0mol/L的浓硝酸中（杂质不反应），反应为：2Cu₂S+14H⁺+10NO₃^-→4Cu²⁺+2SO₄^2-+5NO↑+5NO₂↑+7H₂O，过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶．计算理论上最多可得到CuSO₄•5H₂O晶体多少克？