5．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρg/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

4．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.250	P

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数K_p=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂O（1）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+250.1kJ．mol^-l．已知CO（g）、H₂（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol^-1、285.8kJ．mol^-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH₄（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电  池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg^-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 0⁶J）．

3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
③用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）₂+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH^--e^-=H₂O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（K_sp）

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe³⁺．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+2H₂O．

2．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介质}$6CO₂+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池的工作环境应在高温条件下
	B．	正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
	D．	电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
	B．	用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
	C．	0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
	D．	VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023

20．F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图．

（1）E的化学名称是2-羟基丙酸，所含官能团是羧基、羟基．
（2）G的结构简式是．
（3）A→B的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，该反应类型是取代反应．
（4）由CH₃CH=CH₂生成F的化学方程式是nCH₃CH=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$，该反应类型是加聚反应．
（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．
（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：
①能与NaHCO₃溶液反应的是CH₂=CHCOOH；
②能发生水解反应的是HCOOCH=CH₂．

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
（2）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是NH₃分子之间存在氢键； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）BC₃^-的立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO₃（写化学式）．
（4）EC在加热条件下容易转化为E₂C，从原子结构的角度解释原因Cu²⁺离子外围电子排布为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布为3d¹⁰，为全满稳定状态，Cu₂O更稳定；E原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，E晶体的堆积方式为④（填序号）
①简单立方堆积                 ②体心立方堆积
③六方最密堆积                 ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：BBr₃+PBr₃+3H₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3． （用含a、N_A的式子表示，不必化简）．

18．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
	B．	图示转化反应均为氧化还原反应
	C．	工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
	D．	用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）

1	操作	现象	结 论
A	向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液	试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4	溶液颜色基本不变	Fe（NO3）2与H2SO4不反应
C	向Na2SiO3溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	非金属性：Cl＞Si
D	SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液	溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色	氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种