5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
	B．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
	C．	25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
	D．	5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

4．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
	B．	高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

3．有机物X的分子数为C₆H₁₀O₂，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl₄溶液褪色，能与NaHCO₃溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．为防止NO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO₂+G $\stackrel{催化剂}{?}$N₂+H₂O+nZ  （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（　　）

A．

CO

B．

NH3

C．

H2O2

D．

CH3CH2OH

20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置实现化学能向电能的转化
	B．	该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
	C．	当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-
	D．	NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）Cu ²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp³，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
表示为．

18．按照如图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）a烧杯中发生什么现象？a烧杯中溶液变蓝．
（2）写出U形管内发生的化学方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2KOH．
（3）大烧杯中负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，大烧杯中负极减轻0.13 g．

17．物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有bd（填编号，下同），减小的有a，不变的有c．
a．溶液中离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

16．某温度时，在2L 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）判断：第2min时，反应是否达到平衡？是，第2min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．