11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	镁离子的结构示意图：
	C．	中子数为16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$P		D．	丙烯的结构简式：CH3CHCH2

10．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）．下列做法与上述理念相违背的是（　　）

	A．	大力发展煤的气化及液化技术		B．	加快石油等化石燃料的开采和使用
	C．	以CO2 为原料生产可降解塑料		D．	将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结  论
A	将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01mol•L-1，测得pH变小	稀释后CO32-的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl     NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH₃ 气体，再从b管中通入CO₂气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．

7．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃．
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．

6．H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．所用试剂：30%H₂O₂、0.1mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水．
①写出实验中H₂O₂分解反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

物理量 实验序号	0.1mol?L-1Fe2（SO4）3 的体积/mL	30% H2O2 的体积/mL	H2O 的体积/mL
1	0.5	15	24.5mL
2	0.5	30	9.5

④查阅资料，30%的H₂O₂的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H₂O₂全部分解所需的时间为2min，则用H₂O₂表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L^-1?min^-1（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H₂O₂分解为放热反应，H₂O₂分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO₂（g）N₂O₄（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO₂）增大，颜色加深．

5．A气体和B气体反应生成C气体，假定反应由AB开始，在2L容器内它们起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1，且各组分浓度保持不变，则
①2min内反应的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②该反应的化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min时，A的体积分数是多少？（写出详细解题过程）
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1
该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．

4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究．

序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）．
①实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl₃溶液和MnO₂两种催化剂对H₂O₂分解速率影响的差异．
（2）查文献可知，Cu²⁺对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快．对此展开讨论：
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是催化剂（Mn²⁺的催化作用）的影响．要证明你的猜想，实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO₄固体，一组不加，看反应速率快慢．

3．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
	B．	检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验
	C．	该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
	D．	除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

2．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OHCH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．

（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：

实验变量 实验序号	银氨溶液的量/mL
1
2

（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：先用稀HNO₃溶解，然后再用水清洗
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．