在固定容积的密闭容器中.有可逆反应nA处于平衡状态．升高温度时c的比值减小减小.混合气体的密度不变不变,降温时.混合气体的平均相对分子质量减小减小,加入催化剂.气体的总物质的量不变不变,充入C.则A.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时c（B）/c（C）的比值

减小

，混合气体的密度

不变

；降温时，混合气体的平均相对分子质量

减小

；加入催化剂，气体的总物质的量

不变

；充入C，则A、B的物质的量

增大

．（增大、减小、不变、不确定）

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科目： 来源： 题型：

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
a．若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量

变小

；
b．若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量

不变

；
c．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量

变小

；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是

固或液

态，C是

气

态．

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科目： 来源： 题型：

化学电池分为

一次电池

，

二次电池

，

燃料电池

，其中碱性锌锰电池属于

一次电池

，铅蓄电池属于

二次电池

．

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科目： 来源： 题型：

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．

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科目： 来源： 题型：

下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（　　）

A．以AgNO₃溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl^-

B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物

C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄溶液为电解液，精炼铜

D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH₄⁺

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科目： 来源： 题型：

设C+CO₂?2CO△H＞0，反应速率为v₁；N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

A．同时增大

B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小

D．v₁减小，v₂增大

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科目： 来源： 题型：

可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

A．容积不变的反应容器内的密度不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体P、Q、R、S物质的量的浓度之比为1?1?1?1

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科目： 来源： 题型：

下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述 I	陈述 II	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以制取更多的氢气	I对、II对、有
B	用Mg-Al-NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	I对、II对、无
C	AlCl₃是离子化合物	电解熔融的AlCl₃制取金属铝	I对、II对、无
D	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	I对、II对、有