1．下列对一些实验事实的理论解释错误的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2的熔点高于CH4	碳氧键键能大于碳氢键
C	H2O的沸点高于H2S	H2O分子间形成了氢键
D	金刚石的硬度大于晶体硅	碳碳键键能大于硅硅键

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的漂白
	B．	酸雨是指pH＜7.0的雨水
	C．	蛋白质和葡萄糖等高分子化合物是人体必需的营养物质
	D．	明矾可用作净水剂

19．有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为   的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应；
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）；
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是间产物A的结构不确定， 的水解产物 ，不能被氧化生成D，若直接转化为D则会降低D的产率与纯度；
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）等任意一种．

18．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数是，下列说法正确的是（　　）

	A．	烃的相对分子量均为奇数
	B．	硝基化合物的相对分子量均是偶数
	C．	烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数
	D．	酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为奇数

17．按要求写出下列方程式．
（1）写出下列物质的电离方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-； ②Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；③H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．
（2）银氨溶液可以检验醛基．
例如CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
①a个CH₃CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp³、sp²．
②CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH₃CH₂OH分子之间形成氢键．
③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一种即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH₄、NH₃、H₂O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
Au+4HCl+HNO₃═H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]^-，提高了金的活泼性．在[AuCl₄]^-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．
（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu⁺呈无色，请解释该现象：Cu⁺d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）₂难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

15．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24 LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28LH₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

	A．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）		B．	CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
	C．	Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）		D．	MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s）

13．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-l．
（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t₁时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a　mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8．
①则该反应的平衡常数K=270．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a　mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是CD．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n　mol碳氧双键的同时消耗n　molN≡N
③在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图1所示：可能改变的条件是增大反应物的浓度，增大压强．

（3）有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是B．
A．降低温度              B、增大压强同时加催化剂
C、升高温度同时充入N₂     D、及时将CO₂和N₂从反应体系中移走．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
	B．	与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-