11．已知X、Y、Z三元素原子电子层数相同，X元素最高价氧化物的水化物是强碱，Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

10．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
（4）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D铝、E氯；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．

8．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是1424kJ．

7．下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）
①HCl比H₂S稳定；②HClO₄酸性比H₂SO₄强；③Cl₂能与H₂S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl₂比S更易与H₂化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑤

D．

②④⑥

6．下列有机物相关描述不正确的（　　）

	A．	合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2
	B．	甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
	C．	1mol 绿原酸  通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
	D．	0.1 mol的  最多能与含0.5 molNaOH的水溶液完全反应

5．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2
	B．	有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物
	C．	与M含相同官能团的同分异构体还有2种
	D．	等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1

4．下列有关实验的描述正确的是（　　）

	A．	用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
	B．	用图2装置电解精炼铝
	C．	用图3装置乙醇脱水制乙烯
	D．	用图4装置定量测定化学反应速率

3．某学习小组推测SO₂能与强氧化剂Cl₂反应生成SO₂Cl₂，为此进行探究．
【查阅资料】：SO₂Cl₂名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
【实验探究】
1．实验中制得了干燥纯净的SO₂和Cl₂
2．按如图收集满Cl₂后，再通入SO₂，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，则证明无色液体为SO₂Cl₂．
（3）SO₂Cl₂与水反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，证明SO₂与Cl₂的反应是可逆反应．阐述证明SO₂与Cl₂是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO₂被Cl₂氧化，即剩余气体中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂与Cl₂生成SO₂Cl₂的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl₂（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO₂与Cl₂ 反应若还能生成SOCl₂则无法证明生成的是SO₂Cl₂．
（5）SOCl₂与水反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl₂，理由是SO₂与SOCl₂中硫元素均为+4价，SO₂与Cl₂反应不会生成SOCl₂．

2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：
	B．	基态Fe原子的外围电子排布图为
	C．	在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	D．	根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区