1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
	B．	用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu
	C．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O

20．钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中，结合H⁺能力最强的阴离子是CO₃^2-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．CH₃COOH   D．H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
①当300mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．
②几种离子开始沉淀时的pH如表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺（填离子符号）先沉淀，K_SP[Fe（OH）₂]＜K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃         c．CaCl₂  d．NaHS．

18．Fe与稀H₂SO₄反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（　　）

	A．	增加铁的量		B．	用浓硫酸代替稀硫酸
	C．	加热		D．	增大压强

17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为4s²4p⁵；PCl₃的空间构型为三角锥形
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl       B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D
A． HCl   B．HF    C． SO₂    D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为sp²杂化，写出CO的等电子体的微粒N₂（写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是ρg•cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃  ③热能   ④SO₂
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS₂+110₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg²⁺．
②要利用MgCl₂•6H₂O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl₂水解．
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
A．Ar　　  　B．CO₂       C．空气         D．O₂E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

15．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
	B．	相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	C．	溶液中水的电离程度：a=c＞b
	D．	当$lg\frac{V}{V_0}=3$时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小

14．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
	B．	②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
	C．	②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1
	D．	④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

13．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H10NO2
	B．	苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种
	C．	1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
	D．	分子中含有3种官能团

12．下列表述和方程式书写都正确的是（　　）

	A．	表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ•mol-1
	B．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O