1．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸馏       
（2）壬烷（己烷）蒸馏
（3）KNO₃（NaCl）结晶       
（4）碳酸钠（碳酸钙）过滤
（5）甲烷（乙烯）洗气       
（6）NaCl（泥沙）过滤
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO₂（HCl）洗气．

20．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴化氢在一定条件下反应：CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Br    反应类型：加成反应
（2）甲烷与氯气在光照的条件下生成一氯甲烷：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl  反应类型：取代反应
（3）写出2-氯丙烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaBr   反应类型：消去反应
（4）写出2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃-CHOH-CH₃+NaCl   反应类型：取代反应．

19．下列实验能成功的（　　）

	A．	乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯
	B．	乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷
	C．	在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯
	D．	用酸性高锰酸钾溶液区分和

18．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（　　）

A．

只有①

B．

①和③

C．

①②③

D．

①②③④

17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（　　）

A．

CH3CH2OCH3

B．

CH3CH（OH）CH3

C．

CH3CH2 CH2CH2OH

D．

CH3CH2CHO

16．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烯

C．

丁炔

D．

甲苯

15．下列有机物属于酚的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^-1．

13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

12．观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；    
②NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．