11．常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（　　）

A．

CH4 C2H4 C3H4

B．

C2H6C3H6 C4H6

C．

CH4 C2H6 C3H8

D．

C2H4 C2H6 C3H6

10．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．

A．

①②③④

B．

③④

C．

③④⑤

D．

④

9．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是羧基、溴原子．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应．
（3）W的结构简式为．
（4）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应．
其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式），其峰面积之比为1：2：2：2：1．

8．已知铜元素能形成多种化合物．
（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）
（2）CuSO₄•5H₂O也可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其结构示意图如图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是O＞S＞H＞Cu，该晶体属于离子晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有配位键、氢键．
（3）Cu²⁺能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形，NH₃的VSEPR 模型为四面体形．

7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡	白色沉淀转化为黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
	B．	反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
	C．	若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
	D．	若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA
	B．	标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
	C．	在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA
	D．	0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

3．有机物A只含有C、H二种元素． 13.6g该有机物经燃烧生成44.0gCO₂和14.4gH₂O；质谱图表明其相对分子质量为68，红外光谱分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．
（1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式HC≡C-CH（CH₃）₂
（2）有机物B是A的同分异构体．请写出B的任意两种同分异构体的结构简式CH₃C≡CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH=CH₂．

2．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．装置B和C的作用是贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
（2）所用电石质量不能太大，否则生成C₂H₂太多，超过B的空间；也不能太小，否则生成的C₂H₂太少，测定误差会更大．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在0.60g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）