11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，0.1mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24L（标准状况），据此推断甲不可能是（　　）

	A．	HOCH2CH2CHO
	B．
	C．
	D．

10．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）

	A．	CH3-CH=CH-CHO		B．	CH3---CH3
	C．	HOCH2-CH2-CH=CH-CHO		D．	HOCH2--CH2-CHO

9．一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（　　）

	A．	p2＞p1		B．	Y的转化率：a＜c＜b
	C．	b点时n（Y）：n（X）=2		D．	该反应是一个放热反应

8．萘的结构简式为，其二硝基取代物有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

7．（1）用系统命名法命名下列有机物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式CH₂=CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是2，4-二甲基己烷．

6．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC₂）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

（2）写出NaCN的电子式．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因K_h=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．
（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN^-和含有Cr₂O₇^2-废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化还原法
②步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
③处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1  

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO₃固体       B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体   D．加少量冰醋酸    E．升高温度
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO₄转化为CaCO₃．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO₄转化为CaCO₃．现有足量的CaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO₄^2-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO₃^2-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）

4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	4	2	0	0	放出热量：Q1
乙	3	1.5	1	0	放出热量：Q2
丙	3	1.5	1	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（　　）

	A．	Q1=Q2=Q3=394 kJ
	B．	若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197 kJ•mol-1
	C．	甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
	D．	达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

3．将8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成2.24LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需要（　　）

A．

250mL

B．

200 mL

C．

100 mL

D．

不能确定

2．已知25℃时，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
	B．	生成3.2g S同时放出4.48LNO2
	C．	AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
	D．	若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅