1．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．
请回答下列问题；
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）5min时z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是af（填字母）．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1molZ和同时生成1.5molX
f．X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将混有HCl的Cl2通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去
	B．	实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用
	C．	用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	实验室可用图所示装置于制取少量Cl2

19．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	只有非金属原子间才能形成共价键
	B．	有化学键断裂的变化属于化学变化
	C．	由共价键形成的物质-定是共价化合物分子
	D．	离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键

18．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	两步反应均为吸热反应		B．	稳定性C＞A＞B
	C．	A与C的能量差为E4		D．	A?C反应，反应条件一定要加热

17．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	制备Fe（OH）3胶体	向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸
B	除去CO2中的HCl	将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中
C	检验溶液中是否含有SO42-	取少量待检测溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象
D	验证氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2	向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HN0₃能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H₂SO₄，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？

15．部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，进行如下处理：
下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3、H+		B．	样品中金属Fe的质量为4.48g
	C．	样品中CuO的质量为4.0		D．	V=448

14．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

	A．	在气体发生装置上直接点燃甲烷气体必须先检验甲烷的纯度
	B．	制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
	C．	给试管中的液体加热，不时移动试管或加人碎瓷片，以免液体暴沸伤人
	D．	实验时不慎打破温度计水银球，应立即用滴管将水银吸出，放如水封的小瓶中，残破的温度计插人装有硫粉的广口瓶中

13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 （　　）

A．

NO2-和${NH}_{2}^{-}$

B．

H3O+和ClO3-

C．

NO3-和CH3+

D．

PO43-和SO42-．

12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	①常温遇水
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	②通入CO2
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3	③加入盐酸
D	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	③加入盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D