7．某化学学习小组为探究SO₂的性质进行了如下实验：向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，无明显现象，将溶有SO₂的BaCl₂溶液分成两等份．其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂，产生白色沉淀B．试回答下列问题：
（1）若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为不反应．原因是弱酸不能制强酸．
（2）沉淀A的化学式为BaSO₃
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+2Cl^-+4H⁺．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl₂224mL．

6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气；原料气氢气中常含有少量CO、CO₂、H₂S等杂质，必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒．
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，该反应在合成塔（填设备名称）中进行．
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙，有利于反应向正向进行．
（4）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素    
B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO₂．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO₂的可以循环利用，得到的产物和副产物都有用，无废弃物产生．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏．

5．工业上以N₂、H₂为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO₃．
（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H₂的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N₂为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．
（6）若N₂、H₂合成氨时，H₂的转化率为60%，NH₃催化氧化制HNO₃时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH₂最多可以制取71.1t硝酸铵．

4．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数kP=$\frac{3}{P}$
	B．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
	C．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
	D．	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

3．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L（即2.84×10^-3mol•L^-1）左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用酸式滴定管填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mol/L．
（六）问题讨论：
（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量偏大．
（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量偏大．
（3）若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗，则所测维生素C的含量偏大．
（4）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）

2．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度	其他物质
①	2Ml	20	无
②	2mL	20	10滴饱和MnS04溶液
③	2mL	30	无
④	1mL	20	1mL蒸馈水

（1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn0₄^_+5C₂0₄^2_+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂0₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na₂C₂0₄溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

1．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、蒸发皿（填名称）；此时发生的化学方程式为NH₄HCO₃ ═NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？不能（填“能”或“不能”），理由是会使溶液中引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）操作②发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）操作③的目的是除去溶液中过量的Ba²⁺；操作④的名称是过滤．
（5）操作⑤的目的是除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO₂；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：蒸发结晶．

4．写出下列反应的化学反应方程式并且配平．
（1）强碱氢氧化钠滴定强酸盐酸；
（2）氯化氢气体和氨气接触立即生成白烟；
（3）醋酸和碳酸钙反应放出气体；
（4）往硝酸银溶液中滴加氯化钠生成白色沉淀．

3．某氢氧化钠样品中测得其杂质含量为2%，取此种氢氧化钠60克，配制成300毫升溶液，其氢氧化钠的物质的量浓度为多少？

2．实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应）．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为agfedhi（填仪器接口的字母编号）
（2）制取漂白粉的化学方程式是Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
Ⅰ．HCl气体的存在对有效成分的影响；产生影响的化学反应方程式是：2HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+HClO．
Ⅱ．温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免Ⅱ的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中．