17．某实验小组依据反应AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图1原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
	B．	pH=0.68时，反应处于平衡状态
	C．	pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43-
	D．	pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

16．已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（1）△H₁，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂　　
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₃；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄　　
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

	A．	△H1＜0，△H2＞0		B．	0＞△H3＞△H4
	C．	2△H5+△H1＞0		D．	△H1=△H2+△H3-2△H5

15．向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的混合溶液中通入Cl₂，Cl₂与它们可能发生如下四个反应：①SO₃^2-+Cl₂+H₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，④2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．当通入0.2molCl₂时，发生的反应是（　　）

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

14．若苯的环上三个氢原子分别被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分异构体数目是（　　）

A．

8种

B．

9种

C．

10种

D．

11种

13．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质
	B．	离子半径：C＞D
	C．	熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同
	D．	含D的盐溶液都显酸性

12．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图a所示装置干燥NH3气体
	B．	用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
	C．	用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
	D．	用图d所示装置测量氯气的体积

11．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3
	B．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
	D．	“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料

10．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由PbC1₂微溶于水，覆盖在Pb的表面，速度减慢或终止．
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．

放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
正极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，一段时间后，负极增重48克，转移电子1mol
（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x1.4值和m：n值2：3．

9．工业上合成氨的简易流程如下：

（1）原料气中往往含有CO等杂质，在反应进行前要先净化，净化的原因是防止催化剂中毒．
（2）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH₃的方向进行．
（3）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称是合成（氨）塔，其中发生反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2NH₃；．
（4）冷却塔B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好．
（5）设备C的作用是分离液氨和未反应的原料气．
（6）工业商用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．

8．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2O		B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuO		D．	酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4