7．（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现褪色，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质．
（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是H（填元素符号）．

6．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率94.7%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

5．在一密闭容器中发生反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t_0-t₁B．t_1-t₂C．t_2-t₃    D．t_3-t₄  E．t_4-t₅F．t_5-t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是填选项）．
A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．
（3）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分AB₃，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB₃的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃  C．t₃-t₄     D．t₅-t₆
（5）一定条件下，合成AB₃反应达到平衡时，测得混合气体中AB₃的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；
Z₂Y₂中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
（2）①恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．
温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T₁、T₂时刻反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂．

②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY₂）将减小（填增大或减小）

3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
A．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH₄（填写物质的化学式）．

2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na₂FeO₄）是一种绿色氧化剂．
（1）制备高铁酸钾（Na₂FeO₄）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO₃）₃制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
（2）测定Na₂FeO₄样品纯度：
①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）₄]溶液的锥形瓶中充分反应；
②将所得NaCrO₄酸化；
③在所得NaCr₂O₇溶液中加入指示剂，用1.00mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
ⅰ．□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-；
ⅱ．2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
ⅲ．Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe³⁺，不能指示滴定终点．
②配平反应式ⅰ：
□Cr（OH）₄^-+□FeO₄^2-+□3H₂O=□Fe（OH）₃（H₂O）₃↓+□CrO₄^2-+□1OH^-
③NaFeO₄样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）

1．在1L密闭容器发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如表：

时间/浓度	c（NH3）（mol•L-1）	c（O2）（mol•L-1）	c（NO）（mol•L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
	B．	反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度
	C．	反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol•min-1
	D．	在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量

20．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
	C．	若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
	D．	x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO42-
B	Agl沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀生成	AgCl比AgI更难溶
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热	有浅黄色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	使KMnO4溶液褪色的是乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO₃被还原成NO）（　　）

A．

0.168L

B．

0.112L

C．

0.672L

D．

0.224L