7．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）

	A．	H2在Cl2中燃烧		B．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应
	C．	Na和H2O的反应		D．	生石灰溶于水

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨互为同素异形体
	B．	CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
	C．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
	D．	分子式为C4H10的物质为纯净物

5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，这种元素的气态氢化物的分子式为（　　）

A．

HX

B．

XH3

C．

H2X

D．

XH4

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）

A．

NH3和NH4Cl

B．

HCl和SiO2

C．

CO2和H2O

D．

KCl和K

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

MgCl2

B．

NH4Cl

C．

CO2

D．

H2S

2．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光   B．焰色反应   C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有5种
②在a：苯  b：CH₃OH  c：HCHO  d：CS₂  e：CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有b e（填字母），CS₂分子的键角是180⁰．
（4）在图1配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中画出配位键：

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²杂化、sp³杂化；m=2（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有BCD（填序号）．
A．共价键      B．离子键       C．氢键    D．范德华力       E．金属键
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和Na₂CO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂，
②乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑
（4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因反应生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用离子符号表示）．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
	C．	含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热
	D．	在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍

19．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO、CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）H₂O的电子式是．
（2）断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

18．有下列各组物质
A、O₂和O₃                                            
B、¹²C和¹³C
C、CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
D、CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
E、液氯和氯气                                    
F、CCO（NH₂）₂和NH₄CNO
G、C₆₀和金刚石
（1）B组两物质互为同位素；     
（2）AG组两物质互为同素异形体；
（3）CF组两物质互为同分异构体； 
（4）DE组中两物质是同一物质．