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    17．某温度时，在2L容器中X．、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线
    如图所示，由图中数据分析，
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z
    （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时X的体积分数为50%．

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    16．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
    ①．v（B ）=3.6mol•L-1•min-1   ②．v（A ）=0.15mol•L-1•s-1
    ③．v（C）=0.5mol•L-1•s-1       ④．v（D）=0.6mol•L-1•s-1，
    该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    15．写出下列物质的电子式：
    （1）N2：，（2）NH3：，
    （3）CaCl2：，（4）CO2：．

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    14．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g ）△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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    13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

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    12．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（　　）
    A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C

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    11．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（　　）
    A．分子间作用力，离子键B．化学键，分子间作用力
    C．化学键，化学键D．分子间作用力，分子间作用力

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    10．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热
    C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

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    9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    C．降低温度可以加快反应速率
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    8．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（　　）
    A．11与16B．1与8C．12与17D．6与8

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