7．已知热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
	C．	2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
	D．	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

6．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中，正确的是（　　）

	A．	滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
	B．	1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗溴水和H2分别为4mol和7mol
	C．	该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
	D．	该分子中的所有碳原子不可能共平面

5．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
	B．	将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
	C．	用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
	D．	棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3 mol•L^-1•min^-1 （保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
A．升高温度    B．加入NOC．加催化剂    D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4L/mol（保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂．已知常温下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、CH₃CH₂OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

2．H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）．
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体．
①该反应的化学方程式为FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
②不能用燃烧的方法处理尾气H₂S气体的理由是燃烧产生的SO₂ 也是大气污染物．
（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
①该反应中H₂S显d（填字母）．
a．不稳定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：加入电解质，使胶体聚沉；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

A．

①③⑤

B．

②③⑥

C．

②④

D．

①④⑤

20．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
	B．	1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应
	C．	1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应
	D．	在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

19．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
	C．	实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
	D．	检验卤代烃中的卤素原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

18．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯
	B．	乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯
	C．	溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯