17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	B．	CO的燃烧热为566 kJ/mol
	C．	Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

16．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．

CuCl2[CuSO4]

B．

NaCl[HCl]

C．

NaOH[Na2O]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
	D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解池的反应属于自发过程
	B．	化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
	C．	化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
	D．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

12．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所下列说怯错误的是（　　）

	A．	N2O与CO反应的△H＜0
	B．	FeO+也是该反应的催化剂
	C．	Fe+使该反应的活化能减小
	D．	Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

11．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，l mol N₂F₂含有3molσ键．
（4）NF₃的键角＜NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF₃中N周围电子密度小于NH₃中N周围电子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₃mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na₂O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO₂与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$} Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）₄ 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

9．二氯化二硫（S₂C1₂）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O═4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	1molS2C12价电子数为66NA
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：7
	C．	每生成l mol SO2转移4 NA电子
	D．	每生成48g硫单质会断裂5NA共价键

8．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操 作	现象	结论
A	实验1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水； 实验2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水； 记录褪色时间．	实验2先褪色	H2C2O4浓度越大反应速率越快．
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加 0.1mol/LNaCl溶液	沉淀变为黑色	Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgCl）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸未发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D