17．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

漂粉精

B．

铝热剂

C．

汽油

D．

纯碱

16．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是，所盛试剂是，B中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O、2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，该反应中每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为1mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：
有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为65.5%（保留一位小数）．

15．将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：Fe³⁺、Cu²⁺；；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有Fe³⁺、Fe．

14．已知aRO₄^x-+bH⁺+cCl^-═dR²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，则RO₄^x-中R的化合价为（　　）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

13．14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，则该Na₂SO₄溶液的物质的量的浓度为0.1mol/L，所含Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，SO₄^2-的数目为0.1N_A．

12．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②称量，③溶解并冷却，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响B．

11．下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的物质的化学式填在后面的横线上并说明理由．
（1）CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂，选择的理由CO₂是非金属氧化物．
（2）H₂、C、P、CuCu或H₂，选择的理由Cu是金属单质或H₂是双原子构成的物质．

10．进行钠与水反应的实验，实验现象归纳表中．为了解释这些现象，请从“供选择的理由”栏中，选择适合的字母代号填入对应的空格中．

序号	实验现象	答案	供选择的理由
（1）	小刀能切割钠块	C	A有碱（NaOH）生成 B钠密度小于水的密度，钠球表面生成气体（H2）速率不同 C钠硬度较小 D钠的熔点较低，发生放热反应
（2）	钠溶液化成闪亮的小球	D
（3）	钠球浮在水面上，四处游动	B
（4）	水中酚酞变红色	A

9．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）

A．

干燥Cl2

B．

检验K2CO3中的K+

C．

转移溶液

D．

实验室制氨气