17．发展洁净煤技术，利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图1所示
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内．该反应的平均反应速率v（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达到平衡时放出的热量（Q）可能是ckJ．（填字母序号）
a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（a）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强
i．X表示的物理量是温度．
ii．判断L${\;}_{{1}_{\;}}$与L₂的大小关系是L₁＞L₂．

16．以下判断中不正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Fe2+＞Fe3+
	B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
	C．	反应活泼性：O＞03＞02
	D．	物质的量浓度：pH相等时，CH3C00H＞HCl0．

15．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A．

HCl和F2

B．

NO和CO

C．

NH2-和NH4+

D．

CH4和H2S

14．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油脂，油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料．下列说法不正确的是（　　）

	A．	衣服上的油脂可用汽油洗去
	B．	利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
	C．	油脂在酸性条件下比在碱性条件下更容易水解
	D．	脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

13．按要求作答．
（1）的名称为2-甲基-2，4-己二烯．
（2）CH₃CH₂OH所含官能团的电子式：．
（3）进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同产物．
仔细辨认以下物质，然后按要求作答：
①CH₃CH₂OH② ③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（4）属于芳香烃的⑨；
（5）属于醇类的有①；
（6）①和 ⑩反应的化学方程式+CH₃CH₂OH$?_{浓硫酸}^{△}$+H₂O．

12．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体
	B．	实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作
	C．	将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在
	D．	将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素

11．为了提纯如表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

编号	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗气
B	硝基苯（苯）	水	分液
C	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）

A．

C2H4

B．

C2H6

C．

C3H4

D．

C3H6

9．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应
	B．	X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
	D．	1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上
	B．	丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
	C．	丙烯中所有原子均在同一平面上
	D．	甲苯上的某一个氢原子被-C3H7取代后，所得有机产物有6种