2．粗盐提纯的步骤溶解，过滤，蒸发；粗盐中还含有一些可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-），除去这些杂质依次加过量NaOH（除去Mg²⁺），过量BaCl₂（除去SO₄^2-）过量Na₂CO₃（除去Ca²⁺、过量Ba²⁺），过滤操作后，再加入稀盐酸，除去（过量的CO₃^2-、OH^-）有关离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．．

1．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

5．用下图装置可以测定混合气体中ClO₂的含量
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

4．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下在实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定结果如所所示．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	若a点加入NaOH溶液的体积为10mL，则溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	b点加入NaOH溶液的体积为20mL
	C．	b点时，溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	若c点加入NaOH溶液的体积为40mL，则溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3C00H）=c（OH-）-c（H+）

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA
	B．	0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA
	C．	0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA
	D．	2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA

2．以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mo1电子时，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
	B．	两极上溶解和析出的物质的质量相等
	C．	锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
	D．	电解质溶液pH不变

1．某种氢氧燃料电池的电解液为K0H溶液，该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O．完成下列问题．
（1）该燃料电池的a电极为负极，其电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）该电池工作一段时间后，正极区溶液的碱性增大，电解液中KOH的物质的量不变，物质的量浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）消耗22.4LH₂（标准状况）时，有2mol电子转移．

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的（NH4）2CO3溶液和（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）相同
	B．	FeCl3溶液不能与固体CaCO3发生反应
	C．	一定条件下，反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）具有自发性，其△H＞0
	D．	将0.005mol Na2O2溶于水得到1L溶液，此溶液在常温下的pH=12

19．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	B．	气态氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Y、Z的氧化物都有两性
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

18．有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2		B．	CH3-CH=CH2
	C．			D．