2．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（　　）

	A．	的名称：1，4-二甲苯		B．	丙烷的分子式：CH3CH2CH3
	C．	聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-		D．	H2S的电子式：

1．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于${\;}_{117}^{294}$Uus的叙述正确的是（　　）

	A．	原子内电子数多于中子数		B．	与${\;}_{117}^{296}$Uus电子式相同
	C．	元素的近似相对原子质量是294		D．	处于不完全周期内

20．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

	A．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	B．	标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe₂O₃存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（S0₄）₃+8H₂O→15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：

pH	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	5.8	8.8
Fe（OH）3	1.1	3.2
Al（OH）3	3.0	5.0

（1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）₃\Fe（OH）₃）．
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe³⁺，反之则含．
（3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：

（4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO₄•xH₂O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．

18．在含有2mol复盐NH₄Al（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba（OH）₂的物质的量可能为（　　）

A．

6mol

B．

4.7mol

C．

3mol

D．

2.4mol

17．常温下用 a L pH=3的HX溶液与 b L pH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若二者恰好中和，则一定是 a=b		B．	若混合液显碱性，则一定是 b≥a
	C．	若混合液显中性，则一定是 a≤b		D．	若混合液显酸性，则一定是 a＞b

16．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	为测定新制氯水的pH值，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照即可
	B．	做蒸馏实验时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石
	C．	在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO32-、SO42-
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用在较高的温度下制成浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

15．向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO₂气体，CO₂完全反应后，再小心减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入溶液后，先生成KHCO3
	B．	此白色固体可能为KOH 和K2CO3
	C．	原KOH溶液中物质的量浓度一定是0.500mol/L
	D．	此白色固体可能有两种组成情况，这两种混合物都有含有K2CO3

14．下列物质的制备与工业生产相符的是（　　）
①NH₃ $\stackrel{O_{2}}{→}$ NO $\stackrel{H_{2}O、O_{2}}{→}$HNO₃
②浓HCl $\stackrel{MnO_{2}、△}{→}$ Cl₂ $\stackrel{石灰乳}{→}$ 漂白粉
③MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl₂ $\stackrel{电解}{→}$ Mg
④铝土矿 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$  NaAlO₂溶液 $\stackrel{过量CO_{2}酸化}{→}$ Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$ Al₂O₃$\stackrel{电解}{→}$ Al．

A．

①④

B．

①③④

C．

②③

D．

②④

13．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：

下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	青蒿素能发生水解反应
	B．	青蒿素易溶于乙醚
	C．	在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
	D．	可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸