12．有关Fe-C-Nac1溶液构成的原电池中，叙述错误的是（　　）

	A．	铁片为负极，碳棒为正极
	B．	铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
	C．	碳棒附近的溶液可使酚酞变红
	D．	导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

11．下列说法正确的（　　）

	A．	苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
	B．	甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
	D．	C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体

10．很多有机反应都会受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同，下列各项中不能体现这一观点的是（　　）

	反应物	反应条件1	反应条件2
A	CH3CHICH3	NaOH的水溶液，加热	NaOH的乙醇溶液，加热
B		光照	铁粉
C	乙醇+氧	点燃	Cu做催化剂，加热
D	乙烯	溴水	溴的四氯化碳溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为11.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO₃的质量；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

8．某稀溶液中含有4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后生成NO的体积为28 L		B．	所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
	C．	所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/L		D．	所得溶液中的溶质只有FeSO4

7．向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（　　）

A．

Fe3+

B．

HS-

C．

D．

C6H5O-

6．下列物质的熔点，前者大于后者的是（　　）

A．

晶体硅、碳化硅

B．

氯化钠、甲苯

C．

氧化钠、氧化镁

D．

钾钠合金、钠

5．黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS₂，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu₂S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂--聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）
a．明矾    b．硫酸镁    c．硫酸铁  d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再与Cu₂S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+3SO₂，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．
（3）以CuSO₄溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能                    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu²⁺向阳极移动               d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．

4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH₂=MH_2x△H＜0  （M表示某种合金）
图1表示温度分别为T₁，T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
a、T₁＞T₂
b、增大M的量，上述平衡向右移动
c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C_（s）+H₂O_（g）≒CO_（g）+H_2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．
（二）CO₂是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
（1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
（三） 氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

3．美国麻省理工学院（MIT）近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图1所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程．

（1）写出电池放电时的正极反应式为Mg²⁺+2e^-=Mg．
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物．某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图2：
①写出锑元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
③电解过程中阳极主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺．请写出阴极的电极反应式Sb³⁺+3e^-=Sb．
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45  K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．