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2.莫尔盐,简称FAS,蓝绿色的无机复盐,在空气中逐渐风化及氧化,其名来源于德国化学家莫尔(Karl Friedrich Mohr).工业常用的制备方法是从废铁屑中回收铁屑(不含铁之外的其他金属元素),经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解;再加入稍过量硫酸铵饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂;过滤后用少量乙醇洗涤.莫尔盐的化学式可能是(  )
A.NH4Fe(SO42•12H2OB.NH4Al(SO42•12H2OC.(NH42Fe(SO42•6H2OD.(NH42Fe(SO42

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1.下列电子式书写正确的是(  )
A.硫化钠的形成过程:B.CCl4
C.氮气:N:N:D.二氧化碳:

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20.NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是(  )
A.通常状况下,1mol/L Na2CO3溶液中含钠离子数为2NA
B.4℃时,18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
C.1mol N5+含有的电子数为34NA
D.1mol NH4+中含有的中子数为10NA

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19.在人类已知的化合物中,品种最多的是(  )
A.元素周期表里属于过渡元素的化合物
B.位于元素周期表里第ⅡA族元素的化合物
C.位于元素周期表里第ⅢA族元素的化合物
D.位于元素周期表里第ⅣA族元素的化合物

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18.以乙醇为原料(其余自选)合成乙二酸乙二酯(),写出有关方程式,并注明反应类型.

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17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B.反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.3NA
C.0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-总数小于0.1NA
D.6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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16.某酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,有关该酯叙述正确的是(  )
A.分子式为C12H18O2
B.能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.能使酸性KMn04溶液和溴水褪色,且褪色原理相同
D.1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol

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15.在一定条件下,反应2A(g)+B(g)?2C(g)在一密闭容器中达到平衡.充入适量B气体并维持B浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,跟原平衡相比较达到新平衡时A的转化率将(  )
A.增大B.减小C.不变D.无法判断

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14.室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是(  )
A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加适量的醋酸钠晶体后,盐酸pH增大,醋酸pH不变
D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多

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13.下列实验操作能达到目的是(  )
A.加热氯化铵固体制取氨气
B.检验乙醇中是否含水:用无水硫酸铜,观察是否变蓝色
C.除去乙醛中的乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.滴有酚酞的碳酸钠中,加入氯化钡溶液后,红色变浅,证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

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同步练习册答案