9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为NH₄HCO₃，F的化学式为C．
（2）写出反应②的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出反应③的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．

8．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	Cl2	NaClO	NaCl
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	HNO3	NO	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（　　）

A．

S

B．

Na

C．

Si

D．

Cl

6．直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H ⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H ⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

5．硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa₂SO₄．y H₂O₂．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A
第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00mL
第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．
（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、250mL容量瓶．
（2）配平下列离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中酸式滴定管（填仪器名称），滴定终点现象为
当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色．
（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？不能；理由是加入AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀的同时，要生成Ag₂SO₄微溶物，会使最终测定结果中z值偏高．
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则y值偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）．
（6）通过计算定样品的组成为4Na₂SO₄?2H₂O₂?NaCl．

4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
	B．	若a=b，并测得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
	C．	若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同浓度时，酸性HX＞HY
	D．	若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L

3．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	B．	用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
	C．	向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
	D．	若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2-2a）mol

2．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂），下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

	A．	反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

1．关于有机化学实验说法正确的是（　　）

	A．	石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
	B．	通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精
	C．	在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中
	D．	用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
	D．	对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率