19．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称A氢，B碳，C氧，D钠，E硫，F氯；
（2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（3）用电子式表示下列物质：
D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
E的气态氢化物：；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（4）用电子式分别表示下列物质的形成过程：
BC₂的形成过程；
D₂C的形成过程．

18．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
Ⅰ日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应是Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

17．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
（1）己知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
①A中试剂为硝酸，B中试剂为碳酸钙．
②C中反应的离子方程式为CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③该实验方案中明显不合理之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
（2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为淀粉碘化钾．
②B中反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，C中反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
③该实验装置有明显不足，改进的方法是增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装氢硫酸（H₂S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，该实验能（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．

16．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（4）气体分子（yz）₂的电子式为，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①在m段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为0.022mol．

15．己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+l）+、_bBⁿ⁺、．_cC^（n+l）-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d		B．	离子半径：C（n+1）-＞Dn-＞A（n+1）+＞Bn+
	C．	单质还原性：B＞A，氧化性：D＞C		D．	原子半径：A＞B＞C＞D

14．已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO₂和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．
求：（1）该酯的相对分子质量；    
（2）该酯的最简式；
（3）该酯的结构简式．

13．如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中溶液变黑，装置（Ⅱ）中经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．
（1）甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被 酸性高锰酸钾溶液氧化了，你认为甲同学的观点是否正确？否（填“是”或“否”），理由是CD（填字母）．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
（2）乙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀．据此他认为乙烯中一定混有SO₂，你认为他的结论是否可靠？佛爷（填“是”或“否”），理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO₄^2-．若你认为不可靠，请改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO₂：将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
（3）丙同学在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加了一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，即可证明乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

12．（1）分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
（2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH₂=CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

11．下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）

A．

CH2Cl2

B．

CCl2F2

C．

D．

10．危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧．若金属Na着火，应用沙子来扑（盖）灭．
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏．则白烟的主要成份是NH₄Cl．（填化学式）
（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3．
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄
生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为0.75mol．
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．