9．某溶液中有S^2-、SO₃^2-、Br^-、I^-四种阴离子各0.1mol．现通入Cl₂，则通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是（　　）

A．

分子内化学键

B．

共价键键能

C．

分子的构型

D．

分子间作用力

7．根据元素在周期表中的位置可以预测（　　）

	A．	分解温度：CH4＞H2S		B．	氧化性：NaClO＞Na2SO3
	C．	同浓度溶液pH：Na2SiO3＞Na2CO3		D．	金属性：Ca＞Na

6．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ
	B．	如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ
	C．	在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率
	D．	工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率

5．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（　　）

	A．	钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
	B．	炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强
	C．	由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
	D．	炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）

T/℃	0	10	20	30	40
S（g/100g水）	11.5	15.1	19.4	24.4	37.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO₄在水中溶解度为25g，将32g CuSO₄白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO₄溶液，并有CuSO₄•5H₂O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H₂O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m₁的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m₂的值．

3．1，2-二氯乙烯可以形成与两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）

A．

1，1-二氯乙烯

B．

丙烯

C．

2-丁烯

D．

1-丁烯

2．Na₂CO₃固体中可能含有杂质K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是（　　）

A．

一定含有NaHCO3

B．

一定含有K2CO3

C．

可能含有NaHCO3

D．

一定含有NaCl

1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
	C．	1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

20．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）