9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl₂．
（2）CuSO₄能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO₄+P₄+16H₂O→4H₃PO₄+10Cu+10H₂SO₄．
在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
（3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
键能（KJ/mol）	356	413	226	318

（4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔点如下：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

（5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF₂为离子晶体，而SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点要高；又因为Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，所以MgF₂中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF₂的熔点高于NaF．

8．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（　　）

	A．	铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
	B．	参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol
	C．	参加反应的铝与镁的质量之比为4：3
	D．	混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L

7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（　　）

	A．	HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3		B．	HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
	C．	NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3		D．	NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

6．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
完成下列填空：
（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是1，2-二甲苯．
（2）写出反应①和反应③的反应类型
反应①取代反应    反应③还原反应．
（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式
试剂a浓硝酸、浓硫酸 试剂b浓硫酸．
（4）反应②中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是防止出现多硝基取代的副产物．
（5）写出B和F的结构简式：B FH₃C-NH-CH₃
（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
①能与盐酸反应      ②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子．

5．摩尔盐在工业上有重要的用途．已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成．步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
④定量测定如下：

滴定实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	10.32	10.02	9.98

完成下列填空：
（1）步骤①中需要的定量仪器为电子天平、250mL容量瓶．
（2）步骤②的目的是确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在．产生红褐色沉淀的离子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）步骤④中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（按操作顺序填写）．
（4）步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），请说明理由碘单质与亚铁离子不反应．
（5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O或（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

4．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种．
完成下列填空：
Ⅰ直接脱硝
（1）NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气．在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质的量变化如图1所示．则0～5min内氧气的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．

Ⅱ臭氧脱硝
（2）O₃氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO₃，此时O₃与NO的物质的量之比为1：2．
Ⅲ氨气脱硝
（3）实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要熟（消）石灰、碱石灰（填写试剂名称）．不使用碳酸铵的原因是（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）吸收氨气时，常使用防倒吸装置，图2装置不能达到此目的是d．

NH₃脱除烟气中NO的原理如图3：

（5）该脱硝原理中，NO最终转化为N₂（填化学式）和H₂O．当消耗1mol NH₃和0.25mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为22.4L．

3．向100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
	B．	a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
	C．	b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

2．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性：X＞R＞W
	B．	X与R形成的分子内含两种作用力
	C．	X、Z形成的化合物中可能含有共价键
	D．	元素对应的离子半径：W＞R＞X

1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl₃已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，还有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH      b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．