19．关于热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1的叙述正确的是（　　）

	A．	一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
	B．	1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
	C．	在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
	D．	在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ

18．等物质的量的CO和CO₂，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．

17．实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，相应的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；如果继续通入过量的CO₂气体，则产生的实验现象是沉淀溶解，相应的离子反应方程式为CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca²⁺+2HCO₃^-．

16．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气．
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O（g），发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．测得CH₄和H₂的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

浓度（mol/L） 物质 时间/min	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=0.135．
②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H₂O（g）的浓度或减小CO的浓度（只填一种条件的改变即可）．
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X₁＞X₂（填“=”、“＞”或“＜”）．

15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na₂CO₃溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na₂SO₄干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：

	沸点	溶解性	着火点（闪点）	毒性
丙烯酸	142℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	54℃	有毒
甲醇	65℃	与水互溶，易溶于有机溶剂	11℃	有毒
丙烯酸甲酯	80.5℃	难溶于水，易溶于有机溶剂	不详	无毒

（注闪点低于50⁰C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

（3）请写出配制100g 5% Na₂CO₃溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．

14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃•H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O（s） 放出414kJ的热量
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）    放出511kJ的热量
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
	D．	25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量

12．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＜Q＜W
	B．	ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
	C．	X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物
	D．	X2Q2、Y2X6两种分子中含有的电子数相同

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA
	B．	标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA
	C．	标准状况下，22.4L的Cl2与1mol Fe充分反应，转移的电子数为3NA
	D．	100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H+总数为0.02 NA

10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：

（1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
（5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．