19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数大小顺序为Z＞Y＞X		B．	W、X的简单离子能抑制水的电离
	C．	单质的熔点大小顺序为X＞W＞Y		D．	原子半径大小顺序为X＞Y＞Z

18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO₂+C_n$?_{充电}^{放电}$Na_1-xCoO₂+Na_xC_n，电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na+向负极移动
	B．	放电时，钴的化合价升高
	C．	充电时，阴极的质量减小
	D．	充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

17．下列实验操作或实验装置能达到实验目的是（　　）

选 项	A	B	C	D
实验操作或装置
实验目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	分离乙醇与乙酸乙酯	从KI和I2的混合物中回收I2	实验室制取SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酯分子中含有14个氢原子
	B．	苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应
	C．	苹果酯能与金属钠反应产生氢气
	D．	苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体

15．N_A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5NA
	B．	2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
	C．	l L0.1 mol•L-l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1NA
	D．	100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4NA

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
	B．	燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
	C．	放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
	D．	用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

13．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol/（L•min）；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．
（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂
（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N₂H₄）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极甲为电池正极
	B．	电池总反应为N2H4+2O2═2NO+2H2O
	C．	电池正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	图示中的O2-由电极乙移向电极甲

11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

10．某有机物蒸气0.1L与aLO₂在一定条件下恰好燃烧，生成0.1LCO₂、0.1LCO 和0.3L水蒸汽（气体体积均在相同条件下测得）．
（1）a的最大值为0.3，此时有机物的结构简式为CH₃CH₃．
（2）当有机物为乙二醇时，a的值为0.2．