9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W
	B．	元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
	C．	X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	D．	由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电

8．H₂S、SO₂在工农业生产、生活中具有重要应用．
（1）H₂S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO₄溶液反应生成S和Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式5H₂S+2MnO₄^-+6H⁺=5S↓+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知浓度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=2时，Fe²⁺开始沉淀；当Mn²⁺开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶． 已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如图2实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
（4）用图3所示装置可将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

7．Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是Na₂SO₄；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）=
5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+； Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
n（Na₂S₂O₃）=0.0360 L×0.100 mol•L^-1=0.0036 mol，则n（Na₂SO₃）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根据题意：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
2 6
n₁ 0.0036 mol
得n₁（Ba²⁺）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-
2 3
n₂ 0.00072mol
得得n₂（Ba²⁺）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
则c（Ba²⁺）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10^-2 mol•L^-1．

6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
	B．	检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
	C．	提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
	D．	探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应

5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上
	B．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
	C．	1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
	D．	1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

4．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性
	B．	电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2 e-=Na2SX
	C．	电池放电时，Na+向电极A极移动
	D．	电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

3．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
	B．	称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
	C．	用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
	D．	用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	B．	水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	D．	1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
	C．	元素W最高价氧化物的水化物为强酸
	D．	化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

20．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂△H＞0．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
	B．	在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
	C．	该反应的能量变化关系可以用如图表示
	D．	1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023