9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；
②HI的体积分数与I₂的体积分数相等；
③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
④反应速率v（H₂）=v（I₂）
⑤v（HI）：v（H₂）：v（I₂）=2：1：1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为：Al-3e^-=Al³⁺，负极的电极反应式为：产生气泡．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．若1mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为40g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入b极（填a或b），a极反应式为O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，电子从b极流出，电解液中氢氧化钠的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．在下列化合物中：①HI ②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤K₂O   ⑥MgCl₂
A．仅由离子键构成的化合物是⑤⑥，
B．仅由共价键构成的化合物是①②
C．既含离子键又含共价键的化合物是③④
根据以上物质总结出的下列结论正确的有②④
①离子化合物只含有离子键 ②只要有离子键的化合物就是离子化合物 ③只要有共价键的物质就是共价化合物 ④共价化合物只有共价键 ⑤极性键不可能形成离子化合物 ⑥金属元素与非金属元素之间只能形成离子键 ⑦非金属元素与非金属元素之间只能形成共价键．

6．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
	B．	Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
	C．	负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
	D．	电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	B．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	C．	元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键
	D．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

4．如表实验不能达到预期实验目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热	比较稀、浓硫酸氧化性强弱
B	F2、Cl2分别与H2反应	比较氟、氯的非金属性强弱
C	把CO2通入到水玻璃中	比较碳、硅的非金属性强弱
D	向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）

A．

Cu、Cu、稀硫酸

B．

C、Pt、氯化钠溶液

C．

Cu、Zn、酒精

D．

Fe、Cu、FeCl3溶液

2．把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极．则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

1．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（　　）

A．

XY2

B．

X2Y3

C．

X3Y2

D．

XY

20．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是（　　）

	A．	将稀硫酸改成浓硫酸		B．	将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌
	C．	往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸		D．	往稀硫酸中加入K2SO4溶液