5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

A．

③①④②⑥⑤

B．

①③⑥④②⑤

C．

③②①⑥④⑤

D．

⑤⑥②④①③

3．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag⁺+O₂+2SO₃^2-=Ag₂SO₄↓+SO₄^2-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固体置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag₂O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO_3（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H₂SO₄．

2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量24，原子序数12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

1．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向
Y极移动．
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺
（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为5.6L．

20．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，步骤②～④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）；
      A．Na₂CO₃        B．BaCl₂        C．NaOH
加入的顺序为BCA（CBA或BAC）（填字母标号）．
（2）请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测．
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度．

19．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

A

D

E

I

B

C

F

H

G

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
A．EA₃  B．AG   C．FG₅    D．DG₄
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
写出HI₂使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．

②③④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

①⑤⑦

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na₂SO₃、H₂O（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO₂^-的氧化性或Cl^-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl^-被氧化得到Cl₂

16．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA
	B．	14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA
	C．	标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
	D．	0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol