5．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），
（2）正极上能够观察到的现象是产生气泡，
（3）Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺；
（4）电子的流向为Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．

4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为Si；含Z元素的物质焰色反应为黄色．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（用化学式表示）．
（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金属性最强的元素，其最高价氧化物是Cl₂O₇（填化学式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用化学符号表示）；
（4）由①和⑦两种元素形成的化合物中，含有的化学键是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH₄Cl．

2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

	A．	简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
	B．	D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
	C．	由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
	D．	A、D、E均可形成两种常见氧化物

1．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色随核电荷数的增加而加深
	B．	单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
	C．	单质的氧化性减弱
	D．	它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

20．八种短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序数依次递增．x的最高正化合价和最低负化合价的代数和为零；d是地壳中含量最高的元素；y的一种单质具有很高的硬度和熔点；z、e、f的最高价氧化物对应的水化物可两两反应；化学上常用品红溶液来鉴别g的一种氧化物．根据上述信息及判断，请用化学符号回答下列问题：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e与z形成的化合物e₃z是一种实施管制的化学品，与水作用可产生一种有刺激性气味的10电子气体i．i的电子式为．e₃z与盐酸反应生成2种盐，其中热稳定性最差的生成盐的电子式为．
（3）比较e₃z中两种微粒的半径的大小N^3-＞Na⁺（用离子符号表示即可）；g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO₄＞H₂SO₄．
（4）y在过量的d中反应生成物的电子式为．z单质的电子式为，其结构式为N≡N．e和d形成原子个数为1：1的化合物的电子式为．用电子式表示x和d原子个数为1：1的化合物的形成过程．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
（6）将Ba（OH）₂溶液逐滴加入到明矾溶液中：请写出刚好满足下列条件时的离子方程式：
①生成沉淀的总物质的量最大2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
②生成沉淀的总质量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

19．（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 放热483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l） 放热44kJ．
则H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
（3）已知RO₃^n-氧化I^-（碘离子）的反应方程式RO₃^n-+6I^-+6H⁺=3I₂+R^-+3H₂O．则在RO₃^n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
（4）已知反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF₃物质的量是1mol．

18．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%-60%
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

A．

①④⑥⑦⑧

B．

②③⑤⑧⑩

C．

①③④⑥⑨

D．

②⑤⑦⑨⑩

17．利用CH₄和O₂的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池．下列说法正确的是（　　）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②在负极上O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极
④电池放电过程中，溶液的PH不断降低
⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应
⑥负极附近会出现淡蓝色火焰．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

16．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C₂H₂、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C₅H₄、⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃、⑦C₅H₁₀
⑧、⑨、⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥，不存在顺反异构的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序号）
（2）⑧与等物质的量的H₂发生l，4 加成所得产物的名称：2-甲基-2-丁烯．
（3）实验室制取①的化学反应方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：．