15．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

CaCl2

C．

CaO2

D．

Cl2

14．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池．
（1）画出装置图（在图中标出电极材料、电解质溶液）
（2）写出电极反应方程式：负极：Cu-2e^-=Cu²⁺，正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_热量（填：吸收或放出）92kJ．

12．某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：
1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．
2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．

实验方法（Ⅰ）	实验现象（Ⅱ）
1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞．	A．产生白烟
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色．与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧	C．产生大量气泡、气体可以燃烧
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下层溶液变橙色
5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞．镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应．	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近	F．下层溶液变紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．发出耀眼的强光，生成白色物质
8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应	H．生成淡黄色沉淀

回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．

	探究同一周期从左到右元素 金属性的递变规律				探究同一主族内从上到下元素 非金属性的递变规律
Ⅰ
Ⅱ

（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
元素的金属性：Na＞Mg＞Al，元素的非金属性：Cl＞Br＞I
（3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．

11．下表为元素周期表的一部分用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦
3		②	③				⑧	⑩
4	①						⑨

（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半径最小的是F（除稀有气体元素）；形成的气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）写出④与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键；⑤元素形成的单质的结构式为N≡N⑧元素形成简单离子的结构示意图为．
（3）②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-．

10．已知元素A～E表示元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
A	组成有机物的必须元素
B	原子最外层电子数是电子层数的3倍．
C	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍．
D	单质是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游离态的D存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
E	最高价氧化物的水化物能电离出与Ne电子数相等的阴阳离子．

（1）A在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素A的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．比较B、D、E的离子半径的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（2）用电子式表示元素B形成的10e^-的氢化物分子的形成过程．
（3）已知E在B的单质中燃烧生成淡黄色的固体，该固体化合物的电子式为．
（4）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成甲，甲是离子化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），甲中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）请写出 A的单质与D的最高价含氧酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（6）元素D的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，78 g 固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为4 NA
	B．	标准状况下，4.48L HF分子中含0.2NA个H-F键
	C．	常温常压下，8gO2含有8NA个电子
	D．	4℃时，20 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA

8．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式		B．	S2-的结构示意图：
	C．	二氧化碳分子的结构式为 O-C-O		D．	NaCl的电子式：

7．已知：①O₂和O₃  ②石墨和金刚石  ③³⁵Cl和³⁷Cl  ④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₃⑤CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃⑥（CH₃）₂C（CH₃）₂和C（CH₃）₄
其中属于同位素的是③，属于同素异形体的是①②，属于同系物的是④，属于同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥．

6．下列化合物不属于有机物的是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

CH3COOH

C．

CH3COOCH3

D．

CO2