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    15．下列物质中只含有氯分子的是（　　）
    A．液氯B．氯水C．盐酸D．氯化铁

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    14．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（　　）
    A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7

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    13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
    （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd（填字母序号）．
    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
    b．容器内气体压强不再变化
    c．容器内气体的总质量不再变化
    d．HF的体积分数不再变化
    （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．
    反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
    01.202.40
    t10.80a
    t2b1.60
    通过计算可得：a=1.6b=0.8．
    （3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应acd（填序号）．
    a．一定向正反应方向移动
    b．一定向逆反应方向移动
    c．一定是升高温度造成的
    d．SiF4的平衡转化率一定增大．

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    12．甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题

    （1）通甲醇一端为负极，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）该电池总反应的方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是O2，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为0.5mol．

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    11．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是（　　）
    A．因为CO和CO2的组成元素完全相同，所以CO与CO2互为同素异形体
    B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体
    C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式
    D．由4个氧原子构成的氧分子O4是一种新的氧化物

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    10．下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中Na的金属性最强B．原子半径Na＞O，离子半径O2-＞Na+
    C．同族元素中O的氢化物稳定性最高D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高

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    9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个
    B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数
    C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素
    D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素

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    8．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH与苹果酸互为同分异构体

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    7．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    B．12 g石墨中含有4NA个C-C键
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻6个CO2分子

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    6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键．
    （4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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