15．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶sd¹⁰4s¹．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大（填“大”或“小”）．
（3）CA₃分子中C原子的杂化类型是sp³，其在水中溶解度大，理由：NH₃与H₂O分子间形成氢键
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺，其中存在的化学键类型有①③（填序号）；
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键   ⑤离子键　 ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形  b．正四面体           c．三角锥形  d．V形
1mol[E（CA₃）₄]²⁺中含有σ键的数目为16mol．

14．已知：CH₃-CH═CH₂+HBr^-→（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO₂和4mol H₂O．
该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化．

（1）A的结构简式：．
（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
（3）写出C的结构简式：
（4）写出D-→F反应的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr
写出B-→E反应的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

13．HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的． 据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH₄NO₃所需氨的体积（标准状况）为47762m³（四舍五入保留整数部分）．
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①设循环操作的次数为n，NO₂→HNO₃转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）ⁿ．
②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
（3）上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液相产物有Mg（NO₃）₂，NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：c（H₂）＜6.6mol/L、c（N₂）＜10mol/L、c（NH₄⁺）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO₂）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与11mol/L的HNO₃反应的化学方程式Mg+4HNO₃=Mg（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO₃恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO₃=5NO↑+3N₂↑+H₂↑+NO₂↑+4NH₄NO₃+40Mg（NO₃）₂+41H₂O．

12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl2溶液（FeCl3溶液）	铁粉	过滤
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、过滤、过滤
C	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
D	Fe（OH）3胶体（NaCl溶液）	水	渗析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z₂Y₂、Z₂Y、RY₃、XW₄等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞Y
	B．	气态氢化物的稳定性及还原性：HmW＞HnR
	C．	XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构
	D．	某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2

10．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO32-
	D．	氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	由甲烷制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷
	B．	由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯
	C．	由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯
	D．	由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖

8．已知723K时，2S0₂（g）+0₂（g）?2S0₂（g）△H=-Q，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molS0₂和1mol0₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一体积相同的密闭容器中通入1molS0₂和0.5mol0₂，达到平衡时放出的热量为Q₂．则Q₁、Q₂、Q满足的关系是（　　）

A．

Q＞Q1＞2Q2

B．

Q2＜Q1＜2Q2

C．

Q=Q1＞Q2

D．

Q1=2Q2

7．在1L的密闭容器中通入2molNH₃，在一定温度下发生下列反应：2NH₃?N₂+3H₂，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N₂的体积百分含量也为a%的是（　　）

	A．	3molH2+2molN2		B．	4molNH3
	C．	2molN2+6molH2		D．	1molNH3+0.5molN2+1.5molH2

6．将一定质量的Al₂O₃固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液，当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（　　）

A．

50 mL

B．

100 mL

C．

200 mL

D．

300 mL