5．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列物质中符合转化关系的A的个数为A $\stackrel{D}{→}$ B $\stackrel{D}{→}$ C  （　　）
①Cl₂　   ②S 　   ③Fe      ④NH₃　⑤AlCl₃        ⑥Na₂CO₃．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

4．现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其分子中有四种不同环境的氢，且个数比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．

已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
请回答下列问题：
（1）D 中含有官能团的名称是醛基、羟基；A→B化学方程式2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O．
（2）写出高分子I的结构简式：．
（3）1molX最多能与4molNaOH反应
（4）①F→H反应条件为浓硫酸、加热；
②如何鉴别B和C物质分别取样于试管中，加少量锌粒，有气泡产生的是C．

3．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺、K⁺等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（　　）
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．

A．

Al3+、Mg2+、SO32-

B．

K+、CO32-、I-

C．

Al3+、CO32-、I-

D．

Na+、Br-、CO32-

2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
	B．	物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
	C．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	D．	X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高

1．有关如图的说法正确的是（　　）

	A．	构成原电池时，电子流动方向是：从铁片流出，经过溶液，流到铜片，再回流到铁片，形成电流
	B．	构成原电池时溶液中SO42-离子移向Cu片
	C．	要使Fe片不被腐蚀，可将铜片换成锌片或将铁片直接接直流电源正极
	D．	要在铁片上镀一层薄薄的铜，在Cu片上反应为：Cu-2e→Cu2+

20．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是（　　）

A．

两种元素

B．

互为同位素

C．

同种核素

D．

同一原子

19．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	ⅠA族元素也称为碱金属元素
	B．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
	C．	元素周期表中最右上角元素的非金属性最强
	D．	元素周期表有18个纵行，16个族

18．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	CO2分子的结构式：O=C=O		B．	NaCl的电子式：
	C．	N2的结构式：		D．	F的原子结构示意图：

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	放热反应不需加热就能发生
	C．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	D．	化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

16．为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
（1）指出实验装置的错误广口瓶中进气管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部．
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是相同质量的水和钠反应放出的H₂比乙醇的多．
（3）请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（指出两个关键步骤即可）检查分液漏斗和烧瓶是否干燥、检查实验装置的气密性（或加入稍过量的金属钠、乙醇（或钠）的加入量要保证钠（或乙醇）全部反应、读取量筒内水的体积时气体的温度应是室温，量筒与广口瓶水面等高）．