15．不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有硝酸、氢氟酸，采取减压蒸馏的原因是降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe₂O₃）代替烧碱调节pH的好处是实现废物利用，降低生产成本．
（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2-发生反应的离子反应方程式：Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（5）滤渣3的主要成分为CaF₂、Ca（OH）₂和CaSO₄．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^-1，则残液中F^-浓度为1.9mg•L^-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11 mol³•L^-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L^-1]．

14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，请回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（3）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图，其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是得到的HCl气体不带有水蒸气．利用该装置加热MgCl₂•6H₂O能得到无水MgCl₂的原因是干燥的HCl气体抑制MgCl₂•6H₂O水解，并带走水蒸气．

13．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料．
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解．
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
此空删去，另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

12．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（　　）

	A．	CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”
	B．	提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
	C．	采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
	D．	将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染

11．某核素^A_ZX可形成H_mX型氢化物，则agH_mX含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 质子		B．	$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 电子
	C．	$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子		D．	$\frac{a}{A}$mmolHmX

10．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）

	A．	工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
	B．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	C．	在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
	D．	若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

9．某元素原子结构示意图为，该原子（　　）

A．

核电荷数为32

B．

核外电子数为16

C．

最外层电子数为6

D．

核外电子层数为3

8．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是：C6H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．在浓硫酸存在下，乳酸可发生如下图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）乳酸分子中含有的官能团是羧基、羟基；（写名称）
（2）乳酸→D的反应类型是酯化反应；
（3）写出结构简式：BCH₂=CHCOOH； D；
（4）写出化学方程式：乳酸→C；
（5）90g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．

7．下列物质性质与应用的因果关系正确的是（　　）

	A．	液氨气化吸收大量热，可做制冷剂
	B．	晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大
	C．	二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气
	D．	Fe比Cu活泼，所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu

6．下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.9mL
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断用玻璃棒搅拌．
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓硫酸长时间露置在空气中偏低；
②若定容时俯视刻度线偏高；
③用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水偏低．