2．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：
（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质

杂质	加入的试剂
硫酸盐	①BaCl2
MgCl2	②NaOH
CaCl2	③Na2CO3

（2）精制过程既要将杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、②③、③②（填序号）
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2-，其中盐酸除去CO₃^2-的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测；，当看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时时，应停止加热，用余热蒸干．

1．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）如图1装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在图2内填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90%．

3．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液的中水电离出的c（H+）=10-amol/L
	B．	加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
	C．	加入盐酸，pH=7时，有c（Cl-）=c（CH3COOH）
	D．	向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法，不正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	F	G	I	J
化合价	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+3	+2	+1
原子半/nm	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

	A．	A、B组成的化合物与A、E组成的化合物中均可能含有非极性共价键
	B．	离子半径由大到小顺序是F＞D＞B＞J＞G
	C．	B、J组成的化合物一定属于离子化合物，它与水的反应可能是氧化还原反应
	D．	工业上生产G、I、J的单质均是通过电解它们的熔融氯化物实现的

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
	B．	6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
	C．	常温常压下，20g ND3中所含质子数为10NA
	D．	向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目为NA

20．纯碱是重要的化工原料，可用于制造玻璃、洗涤剂、耐火材料及水处理剂等．
（1）从物质分类看，纯碱属于b（填标号）．
a．碱           b．盐            c．电解质           d．混合物
（2）侯氏制碱法主要反映过程如下：

①过程中生成NaHCO₃的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②母液中存在的阴离子除OH^-外，还有NH₄⁺、Cl^-．
③除去所得纯碱样品粉末分解的NaHCO₃可选用的试验方法是d（填标号）．
a，加适量NaOH               b．加适量盐酸
c．暴露于空气一段时间       d．加热至质量不再减少
（3）化学兴趣小组的同学根据上述侯氏制碱法生产纯碱的反应原理，设计方案并在实验室进行碳酸氢钠的制备实验．实验装置如右图所示．

①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH₃，防止污染空气．
③若用3mol•L^-1H₂SO₄溶液代替6mol•L^-1盐酸，生产的CO₂的速率变慢，请分析原因：生成硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行．
（4）取碳酸氢钠受热分解一段时间后的固体12.28g，加水溶解，然后与足量的澄清石灰水反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称得质量为12.00g．

19．下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1molCO₂时的热量变化（　　）CH₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂O（g）

化学键	C-H	O-O	O=O	C-0	C=O	H-O
能量（KJ）	415	138	498	343	798	465

A．

放出热量800kJ

B．

放出热量1520kJ

C．

吸收热量410kJ

D．

放出热量610kJ

18．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、CO32-、K+、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、SO42-		D．	NO3-、K+、CO32-、OH-

17．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
	B．	硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
	C．	NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H20
	D．	NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

16．化学与生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	从海水中提取食用的精盐，需要有化学反应才能实现
	B．	高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
	C．	生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
	D．	植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质