12．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（　　）

	A．	由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
	B．	Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
	C．	元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞Y
	D．	原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M

11．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．

序号	①	②	③	④
仪器装置

试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B顺序可颠倒）．
（2）E中发生反应的化学方程式是CaO+NH₃•H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）碱石灰．
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑3H₂O+3Cu．其中氧化剂是CuO，氧化产物是N₂（写化学式）．
（5）装置②中浓硫酸的作用是除去水蒸气和氨气．

10．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．如图1是工业上合成氨的简易流程：

（1）设备A内部结构如图2所示，其名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂ +3H₂ $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃ ；选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
（2）设备B的名称是冷却塔或（冷凝器），其作用是利用余热，节约能源，图中a和b是两个通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH₃的方向进行．
（4）生产出来的NH₃可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是部分NO转化为N₂．

（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄N0₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HN0₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）．

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
	B．	Z的氧化物对应水化物为强酸
	C．	固体Y2Z3不能从溶液中制得
	D．	XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
	B．	在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
	C．	硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
	D．	Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（　　）

A．

C2H6O

B．

CH3O

C．

C4H12O2

D．

C5H10O4

6．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（　　）

A．

Cu→CuCl2

B．

CuO→Cu2O

C．

Cu（OH）2→CuO

D．

CuO→Cu（OH）2

5．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H₂SO₄→NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g•cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是待冷却后重新进行操作．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃之间．
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，此操作可在分液漏斗（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl₂，进行蒸馏操作．

4．丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂．
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp³和sp²，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15N_A．
（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）₄]，四羰基镍熔点-19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
①Ni（CO）₄固态时属于分子晶体（填晶体类型）．
②与CO互为等电子体的阴离子为CN^-（填化学式）．
（3）Ni²⁺与Mg²⁺、O^2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为Mg₂NiO₃．

3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃
BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl₄溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H₂，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H₂反应生成的水．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．

方案 质量	方案一	方案二
	U型管+固体	硬质玻璃管+固体
反应前质量/g	a	c
完全反应后质量/g	b	d

请回答：你认为方案二较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．