12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）

A．

CH4   C2H6

B．

C2H4   C3H6

C．

C2H4    C3H4

D．

C2H6   C3H6

11．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒液、杀菌剂．
（1）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（2）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl₂、Ca（OH）₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质
①提出合理假设
假设1：该漂白粉未变质，含Ca（ClO）₂
假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO₃
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₃
②设计实验方案，进行实验，并完成实验报告．

实验步骤		预期现象和结论
①	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再将产生的气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中	a．若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立 b．若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	取样品于试管中，加入适量2.0mol•L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入1-2滴品红溶液，振荡	若品红褪色，结合实验①中的现象和结论b，则假设3 成立

10．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol•L^-1稀硫酸，该学生需要量取2.7mL上述浓硫酸进行配制_c
（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示．每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注人盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃捧慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃慘注人容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2厘米处
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切
B．量取浓硫酸时俯视读数
C．定容时仰视读数
D．在配制前用己知浓度的稀硫酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓硫酸的量简，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）₂，使母液中的Mg²⁺沉淀下来
d．步骤①除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，先后加入试剂NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
（2）工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离出NaHCO₃经洗涤灼烧产生纯碱．
某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
（3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO₂反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，该反应中每1molSO₂参加反应，转移电子2N_A个．

8．某校化学兴趣小组对以下种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	中华透明牙膏	珍珠防臭牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	二氧化硅	碳酸钙

试回答下列问题
（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（3）利用如图所示装罟（图中夹持仪器略去）进行实验充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
①试剂瓶D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中被氢氧化钡溶液吸收造成测定误差
②C中反应生成BaC0₃的离子方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）
a．经A装置通人空气排净装置内的CO₂气体，并关闭止水夹
b．自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e．待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO₂排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO₃质量为3.94g，则该样品中碳酸钙的质量分数为25%
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

7．铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是（　　）

A．

NO

B．

NO2

C．

N2

D．

N2O

6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（　　）

A．

HCl

B．

AgN03

C．

KSCN

D．

KCN

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

4．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（　　）
①CaCl₂液中通入CO₂至过量
②澄淸石灰水通入SO₂至过量
③氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
④FeCl₃溶液中逐滴加人氢氡化钠溶液至过量．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

④

3．提纯或分离下列混合物，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	分离汽油和氯化钾溶液的混合液，采用分液的方法
	B．	除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出来
	C．	除去02中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
	D．	除去固体碘中混有的少量 Nal．采用加热升华的方法