12．柠檬烯具有特殊香气．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：，有关柠檬烯的说法正确的是（　　）

	A．	柠檬烯分子为非极性分子
	B．	柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
	C．	柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应
	D．	柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

11．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（　　）

	A．	核外有13个电子，核内有13个质子
	B．	核内有6个质子，核外有7个电子
	C．	质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
	D．	质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

10．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（　　）

	A．	物质A一定是乙醛
	B．	物质B的分子式为C4H8O2
	C．	物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种
	D．	物质A和物质B互为同分异构体

9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO₂和3.6gH₂O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（　　）

	A．	A的分子式为C2H4O3
	B．	A的结构简式为HOCH2COOH
	C．	A分子中的官能团有两种
	D．	1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
G$\stackrel{D的单质}{→}$P$\stackrel{D的单质}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化学键类型有离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y的形成过程．
（3）①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
②M 的稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

7．磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH₄I的说法中，不正确的是（　　）

	A．	它是离子化合物		B．	它的热稳定性好
	C．	它能与强碱发生反应		D．	其溶液可与AgNO3溶液发生反应

6．某元素X的碳酸氢盐在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子．
（1）通过计算确定X的相对原子量（可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16）
（2）通过计算确定X是什么元素？
（3）写出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
	B．	钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
	C．	Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	D．	用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$

4．下列各组有机物，无论它们以何种比例混和，只要总质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（　　）

A．

C2H6和C3H8

B．

C4H10和C6H6

C．

CH2O和 C2H4O2

D．

C3H6和C3H8O

3．某液态烃的分子式为C_mH_n，相对分子质量为H₂的46倍．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能同溴水反应而使其褪色．在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH₂发生加成反应生成相应的饱和烃C_mH_p．求：
（1）液态烃具体的分子式？
（2）C_mH_p的结构简式？
（3）C_mH_n能和浓硫酸、浓硝酸的混酸反应，得到一种烈性炸药，该反应的化学方程式．